题目内容

(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小试管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须                         ,
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应                                          。
(3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释                     
                                                                          。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象                                                 
                                                                        。
(18分)
(1) 防止液体暴沸 (2分)  冷凝水蒸气(2分)
(2) 检验氢气的纯度(2分) 点燃氢气(2分)
(3) 实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(2分)
(4) 取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液, 溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(2分)
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

据此回答问题：
（1）M的化学式是    。
（2）M     MSO4过程中，氧化剂是    ，还原剂是    。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：         。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：    。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是  。
在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（   ）
A．硬度比生铁高               B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应            D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                      。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                                            
                                          （3分，其余每空2分）。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是               （   ）
A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦
有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是(　　)
A．该井水中肯定有Fe3+
B．该井水中肯定有Fe2+
C．红褐色不溶物是Fe(OH)3
D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的
（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
实验序号
①
②
③
④
稀硝酸体积
100mL
200mL
 
400mL
剩余固体质量
17.2g
8.00g
固体恰好
全部溶解
0
气体体积
2.24L
4.48L
 
 
求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。
从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（        ）
11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 （　　）
A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等

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