题目内容

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。
8g
由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量。
引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应:
① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2
② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu
其中第①个反应使铁棒质量减少,第②个反应使铁棒质量增加,两者的代数和为0.24g。
① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2     △m1
56g                            1mol   56g 
0.01mol  0.56g
△ m-△m1 =" 0.24g.  " △m2=△m1 +0.24g="0.56g+0.24g=0.80g"
设CuO的物质的量为x, CuSO4的物质的量也为x,
② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu  △m2
1mol                        8g
X                         0.80g
解得: X=0.1mol
m(CuO)= 0.1mol?80g/mol=8g
练习册系列答案
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_______________________________________________________________________________
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