某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a mol/LNa₂CO₃溶液和b mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为：V₁＞V₂＞0。下列有关说法正确的是

A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体	B．2a＞b＞a
C．a="b"	D．2a="b"

在一密闭容器中加入xmol的Na₂O₂和ymol的NaHCO₃固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是

A．若x=y，气体中只含有0.5x molO2，固体中含有2y molNa2CO3和y molNaOH

B．若0.5y＜x＜y，气体中含有0.5y molH2O，固体中含有y molNaOH和y molNa2CO3

C．若0.5y=x，气体中有0.5x molO2，固体中有y molNaOH和y molNa2CO3

D．若x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3

取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO₂,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO₂的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。
回答下列问题：
  （1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）                ，其物质的量之比为      ，在标准状况下，通人CO₂气体的体积为    　　　  。
  （2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）                ，其物质的量之比为      ，在标准状况下，通人CO₂气体的体积为   　　　   。
  （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为     　　　   。　

右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。下列对有关Z的组成的判断，正确的是

A．n(Na):n(Fe)="2:1"

B．n(Mg):n(K)="1:2"

C．n(Na):n(Al)="1:3"

D．n(K):n(Al)="1:1"

在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H₂以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O₂使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na₂O₂粉末，则反应后气体的体积为（   ）

A．2L

B．112mL

C．1.776mL

D．无法确定

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常选用的固体为             ；D中应选用的液体为            ；B中发生反应的化学方程式为                                       。

(3)第二步中必须让         装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是            ；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃ (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl，简要写出操作和现象：                                                 。

把和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量的装置后，体积缩小到20mL，则混合气体中和NO的体积比不可能是

A．1：2

B．3：4

C．3：2

D．5：4

钡和钠相似，也能形成O₂^2–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是  （   ）

A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

B．过氧化钡的化学式是Ba2O2

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。

将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na₂O与Na₂O₂的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na₂O的质量分数约为　　　 [　　　 ]

A．16.6％

B．20％

C．80％

D．78.4％