题目内容

将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为　　　 [　　　 ]
A．16.6％B．20％C．80％D．78.4％
A
由盐酸和NaOH反应的化学方程式知：Na2O与Na2O2混合

Na2O+H2O==2NaOH
1mol　　　　 2mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
1mol　　　　　 2mol

分子量为74.8，由十字交叉法：

所以，nNa2O∶nNa2O2=3.2∶12.8=1∶4，即Na2O物质的量分数为20％，由Na2O和Na2O2的分子相对质量知Na2O的质量分数一定小于20％
练习册系列答案
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A．42：53B．53：42C．26.5：42D．42：26.5
可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（   ）
A．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成
B．溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成
C．观察加热时有无气体放出
D．观察滴加盐酸时有无气泡产生
下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（   ）
A．C和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和盐酸D．Na和Cl2
下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（   ）
A．钠B．漂白粉C．氧化钠D．过氧化钠
在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H2以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O2使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na2O2粉末，则反应后气体的体积为（   ）
A．2LB．112mLC．1.776mLD．无法确定
三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是               （填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有           性。
（3）化合物B的电子式为                  
（4）写出A与水反应的化学方程式                                      
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式______；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______；
（4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了______，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子量：Na2CO3＞NaHCO3

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