在一密闭容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固体充分加热.下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是A．若x=y.气体中只含有0.5x molO2.固体中含有2y molNa2CO3和y molNaOHB．若0.5y＜x＜y.气体中含有0.5y molH2O.固体中含有y molNaOH和y molNa2CO3C．若0.5y=x.气体中有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭容器中加入xmol的Na₂O₂和ymol的NaHCO₃固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是

A．若x=y，气体中只含有0.5x molO₂，固体中含有2y molNa₂CO₃和y molNaOH

B．若0.5y＜x＜y，气体中含有0.5y molH₂O，固体中含有y molNaOH和y molNa₂CO₃

C．若0.5y=x，气体中有0.5x molO₂，固体中有y molNaOH和y molNa₂CO₃

D．若x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO₂，固体中含有(x+0.5y)molNa₂CO₃

根据NaHCO₃固体充分加热，受热分解生成二氧化碳和水。二氧化碳和水又和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。当x＜0.5y，气体中二氧化碳过量，最终含有(0.5y—x)molCO₂，固体中含有(x+0.5y)molNa₂CO₃

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在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A．偏铝酸钠溶液	B．苯酚钠溶液
C．硅酸钠溶液	D．硫代硫酸钠溶液

取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量

的装置后，体积缩小到20mL，则混合气体中

有人设计一个Na₂O₂与CO₂反应实验装置图如下：

打开止水夹,发现CO₂通过裹有Na₂O₂的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂与CO₂反应的结论是：
a:有氧气生成：b:
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是             。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是                     。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序                           。
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w₁ g和w₂ g，则样品中碳酸钠的质量分数为                       。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处      （若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）                 。

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（　　）

A．在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化成Na₂CO₃

（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是            ；
（2）生成固体B的离子方程式为                            ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
                                                            ；
（4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足	B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤	D．第④步对沉淀灼烧不充分

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