A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是
A.D＞C＞B＞A                                               B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D                                               D.A＞B＞D＞C

硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B 质量分数的判断正确的是
A.20%                                              B.略大于80%
C.略小于20%                                   D.80%

(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，³⁵Cl与³⁷Cl，求29.25 g氯化钠晶体中含³⁷Cl多少克？

(6分)0.15 mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04 L H₂和25.65 g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置。

元素A和元素B在周期表中位于相邻的两个周期，A和B两原子核外电子总数之和为19，B原子核内质子数比A多3个，下列叙述正确的是

A．A和B都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B．A和B形成的化合物的化学式为B2A

C．A的化合物种类比B的化合物种类多

D．B能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。

m	n
		x	y

（1）m与y形成的化合物中含       键，属       分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为         。
（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
                   。
（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式

 

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式)                      。
(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L^-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式)                     。
(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY₂，某种ZY₂晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是     元环，在此最小环上有      个Y原子和       个Z原子。

下列关于氧族元素叙述错误的是

A．都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性

B．能跟大多数金属直接化合

C．原子的最外层都有6个电子，且彼此性质相似

D．单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高

下列各组物质的性质正确的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

C．粒子半径：Br－＞K+＞S2－＞S

D．还原性：Na＞S2－＞Br－＞Cl－

①H₂S是气体而H₂Se是固体 ②H₂S、H₂Se都能与浓H₂SO₄反应 ③H₂S、H₂Se的水溶液都显酸性，是弱酸 ④H₂S能燃烧，而H₂Se不能燃烧 ⑤H₂Se比H₂S对热更不稳定

A．①②③	B．③④⑤
C．①②③④	D．②③⑤