题目内容
下列各组物质的性质正确的是
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| C．粒子半径：Br－＞K+＞S2－＞S |
| D．还原性：Na＞S2－＞Br－＞Cl－ |
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判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性时，需找出成酸元素在元素周期表中的位置，再依据元素周期律知识判断其非金属性强弱，非金属性强者，含氧酸酸性就强。A项中由于元素的非金属性：Cl＞S＞P＞C，所以排列正确。
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最低价简单阴离子的还原性越弱。B项应为：HCl＞HBr＞HI＞H2S，D项正确。
判断粒子半径有以下规律：当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多，半径越大。如Br－＞S2－；当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小，如S2－＞K+，S＞K+;当核电荷数、电子层数均相同时，核外电子数越多的，半径越大，如S2－＞S。
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最低价简单阴离子的还原性越弱。B项应为：HCl＞HBr＞HI＞H2S，D项正确。
判断粒子半径有以下规律：当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多，半径越大。如Br－＞S2－；当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小，如S2－＞K+，S＞K+;当核电荷数、电子层数均相同时，核外电子数越多的，半径越大，如S2－＞S。
练习册系列答案
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