下列比较，正确的是
A稳定性 H₂S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO₄>H₂SO₄>CH₃COOH>H₂CO₃
C．粒子半径 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺  D．沸点 HI>HBr>HCl>HF

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料

B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。

C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式_________________________。

月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为

A．1 1He

B．3 2He

C．5 2He

D．1 2He

位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是

A．碳

B．氧

C．硫

D．硅

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A．18O31P35Cl	B．27Al19F12C
C．第一周期所有元素的原子	D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

A．10B20是一种新的化合物	B．10B20的中子数和核外电子数相等
C．10B和10B20互为同位素	D．10B和11B互为同位素

比较下列各组性质，其中错误的是

A．还原性：S2- < Cl-< F-	B．稳定性：HF > HCl >H2S
C．碱性：KOH < NaOH < Al（OH）3	D．还原性：K > Na > Mg

科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O4

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；
写出它们两两反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。