题目内容
（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
| | IA | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | a | | b | |||||||
| 2[ | | | | | c | d | e | f | g | |
| 3 | h | | i | j | | | k | l | ||
| 4 | m | | | | | ] | n | | ||
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
（1）
（2）26 （3）Na （4）NH3 > SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4
（2）26 （3）Na （4）NH3 > SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4
依题意可知a为H、b为He、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Ne、h为Na、i为Al、j为Si、k为Cl、l为Ar、m为K、n为Br。h元素与k元素形成的化合物为氯化钠，n元素与f元素两者核电荷数之差是26. 稳定性NH3 > SiH4。
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