题目内容

月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为
A．1 1HeB．3 2HeC．5 2HeD．1 2He
B
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。氦的质子数是2，所以选项B正确，答案选B。
练习册系列答案
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下列说法正确的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关   
B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体
某微粒的原子结构示意图中可反映出（ ）
A．质子数和中子数B．中子数和电子数
C．核电荷数和电子数D．质量数和电子数
下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是
A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F- > Cl- > I-
科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4
(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

族

 
周期
 
 
 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
③
 
④
 
3
 
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
⑾
 
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（   ）
A．易形成—1价离子B．从上到下氢化物的酸性减弱
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[来源:]
I4[来源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为           （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                  。
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为                 。
②已知CN—与    分子互为等电子体，1molCN—中键数目为   。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。
关于硫原子核外电子的叙述错误的是 (　 　)
A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量

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