题目内容

下列比较，正确的是
A稳定性 H2S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D．沸点 HI>HBr>HCl>HF
B
稳定性HCl > H2S，A错误。电子结构相同的离子核电荷数越多半径越小粒子半径 S2->Cl->K+>Ca2+
沸点HF> HI>HBr>HCl,HF中有氢键。
练习册系列答案
相关题目
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3
（4分）用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。
（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。
（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。
（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。
（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。
（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O31P35ClB．27Al19F12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子
（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
 
Q
R
 
T
 
 
W
(1)T的原子结构示意图为_______________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______ R (填“强于”或“弱于”)
3）、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                。
4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式                
5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为                
下列各组物质中互为同位素的
A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2
下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是
A．都能与水反应生成碱B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属原子最外层都只有一个电子
（6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网