有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式                               。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是             ，一定存在的物质是              。
(3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________________________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H₂O₂分子的电子式：______________
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。
（4）在C溶液加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：                                                                     

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时，2υ_正(C) = 3υ_逆(乙)
b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:
(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是  。(2)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是      ，理由是                                                    。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                      。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式                  。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理                     ，理由是                                              。

有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该反应的离子方程式为：
__________________________________________________________。
(2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_______________，
戊分子的结构式是__________，甲和丙反应产物的电子式 __________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________

有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，阴离子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同学设计实验对它们进行鉴别：
⑴ 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：
①可以确定的是A，则A为：         （填化学式，下同）；
②另三盐分别是：          、              、              ，但不知道分别对应哪种物质。
⑵ 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：
B_____________，C_____________，D_______________。
⑶ 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
B+盐酸：                                                 
C+盐酸：                                                 
A与D混合：                                                 

有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H₂和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A       B        C      
(2)写化学方程式①A在空气中燃烧                               
②C与水蒸气反应                                    
③A与水反应                                        

在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃
溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为：
A+B→无色气体       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→无明显现象
(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A：         B：         C：         D：          
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C：                                                 
②A+D：                                                 

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、写出G、L的化学式G： ▲ ，L： ▲ 。
⑶、反应②的离子方程式 ▲ 。
⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 ▲ 。

A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：      
（2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式             。
（3）E与D反应的化学方程式                                         。