题目内容

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、写出G、L的化学式G： ▲ ，L： ▲ 。
⑶、反应②的离子方程式 ▲ 。
⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 ▲ 。
⑴、第四周期、第VIII族（各1分，共2分）
⑵、Al2O3、FeCl3（各1分，共2分）
⑶、SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-（2分）
⑷、2[FeSO4·7H2O]  Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥
（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式     。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。
已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是
甲
乙
丙
丁
A．甲和乙电子层数相同        B．乙和丁最外层电子数相同
C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙   D．最外层电子数：丁＞丙
下列说法正确的是(　　)
A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S
B．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．H2O和D2O互为同位素
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:
(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是  。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是      ，理由是                                                    。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                      。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式                  。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理                     ，理由是                                              。
甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题：

（1）若甲为金属单质，A常温下为气体，则A的化学式为     ，写出反应①的化学方程式：                               ；
标出反应②电子转移的方向和数目：
                                                               。
（2）若甲为非金属单质，A常温下为液态，则A的电子式为          ， C的化学式为          ，指出B的一种用途                  ，写出反应②的离子方程式：                                                    。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。
（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是                    ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为                          原因是             。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液     ② 氯化亚铁溶液     ③ 硫氰化钾溶液   ④ 苯酚溶液
⑤ 品红溶液        ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有           （选填一个序号）试剂的试管内，再加入
     （选填一个序号）试剂，发生的现象是：                ；
若C过量：取适量溶液滴加至盛有      （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象
是：               。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是                                 。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是                              
                                                     （简述操作过程及结论）。

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