6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H₂，同时生成XCl₂；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO₃，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X             ；Y           。
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             。

下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金属性：F＞O＞S＞P

C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2

D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n+8                         B．n+18                       C．n+32          D．n+20

已知短周期元素的离子。_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

下列说法正确的是

A．任何单质分子都有化学键

B．元素原子的价电子数一定是最外层电子

C．分子式为CnH2n+2 ,n不同的化合物一定为同系物

D．分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物

共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是

A．	B．
C．	D．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是（   ）

A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．WX2是以极性键结合成的直线型分子

D．原子半径大小顺序是W<X<Y<Z

下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（  ）

	甲	乙
A	某过程发生能量变化	该过程发生化学反应
B	两种元素同一主族	两种元素的原子最外层电子数相同
C	A原子失去的电子比B原子的多	A单质的还原性比B单质的强
D	某物质是离子化合物	该物质中一定含有金属元素

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素	相 关 信 息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是                                
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

下列叙述正确的是（   ）。

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．互为同位素的不同核素物理、化学性质完全相同