题目内容
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
根据上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。 |
| D | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 |
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)
(7分)（1）第四周期第VIII族(1分) （2）3S+6OH－
SO32－+2S2－+3H2O (2分)
（3）
(2分)（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O (2分)
SO32－+2S2－+3H2O (2分)（3）
(2分)（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O (2分)试题分析：根据A单质的用途可知，A是氢元素。臭氧是保护地球地表环境的重要屏障，则B是氧元素。植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，所以C是氮元素。根据D、E的性质可推测，D应该是S元素，E应该是铁元素。
（1）铁位于周期表中的第四周期第VIII族。
（2）单质S与烧碱水溶液加热时发生自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，所以生成物是硫化钠和亚硫酸钠，则反应的离子方程式是3S+6OH－
SO32－+2S2－+3H2O。（3）相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍，则X的相对分子质量是32.又因为分子中原子个数比为1∶2，所以化学式是N2H4。分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料，因此其电子式是
。（4）物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14，则原子的个数之比是
＝20∶4∶2∶2∶1。又因为含一种阴离子和两种阳离子，所以该复盐的化学式是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
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