题目内容

6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X             ；Y           。
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             。
（6分）（1）X  Ca   ；Y   S  （2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O

试题分析：（1）6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2
这说明6gX在反应中失去
又因为X的化合价是＋2价，失去2个电子
所以X的物质的量是0.15mol
则X的相对分子质量是
所以X是Ca元素
Y的最高价氧化物的化学式为YO3
则Y的最高价是＋6价，则最低价是－2价
所以根据在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%可知
Y的相对原子质量是
即Y是S元素。
（2）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O。
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好元素周期律，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子序数：Z＞Y＞X
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为                ，阴离子与阳离子的个数比为     ，其电子式为          。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是         （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
                                                                       。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
                                                                         。
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是
A．B．
C．D．
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（     ）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若Y(OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱
C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
在下列元素中，不属于主族元素的是（     ）
A．铁B．氢C．钙D．碘
具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是
A．B．C．D．
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

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