题目内容

下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（  ）
   
甲
乙
A
某过程发生能量变化
该过程发生化学反应
B
两种元素同一主族
两种元素的原子最外层电子数相同
C
A原子失去的电子比B原子的多
A单质的还原性比B单质的强
D
某物质是离子化合物
该物质中一定含有金属元素
B

试题分析：物理变化过程中也会伴随能量的变化，A不正确。同主族元素的最外层电子数一定是相同的，B正确；单质的还原性强弱只与失去电子的难易程度有关系，而与失去电子的多少无关系，C不正确；离子化合物中不一定都含有金属元素，例如氯化铵等，D不正确，答案选B。
点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础。侧重对学生教材基础知识的巩固和训练，意在培养学生的逻辑推理能力，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是       （  ）
A．I与I 互为同位素B．I的质子数为53
C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数
X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____ 
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。
在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）
（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）
（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n+8                         B．n+18                       C．n+32          D．n+20
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（     ）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若Y(OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱
C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是                
A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2
下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)
A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C．离子半径:O2->F->Cl->Na+D．氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

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