如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

（1）写出B₃^－的空间构型           
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：

A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2

D．R元素的单质化学性质活泼

下列排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性HF＞H₂O＞NH₃         ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸        ④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为              ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力

下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

下列叙述不正确的是           （    ）

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6

D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

下列判断正确的是      （   ）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（   ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（   ）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。

B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个