下表为周期表的一部分.有关短周期X.Y.Z.R四种元素叙述正确的是:A．热稳定性:Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D．R元素的单质化学性质活泼题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：

A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H₂

D．R元素的单质化学性质活泼

A

：
试题分析：根据元素周期表结构可知：X为Al，Y为C，Z为O，R为Ar。元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性C＜O，稳定性CO₂＜H₂0，A正确；Al(OH)₃是两性，酸性：H₂CO₃> Al(OH)₃，B．错误；Al与氧化性酸反应一般不生成H₂，C．错误；Ar的化学性质不活泼，D错误。

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：
A．A的元素符号为Be
B．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
D．D₂B和D₂B₂阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是  （   ）
A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A²^－＞C^－＞B²^＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式         ，该化合物的化学键类型为           。
（2）D₂E溶液呈     （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：                       。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                。

下列判断正确的是（）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

的说法正确的是

A．它们的物理性质相似	B．它们是碳元素的三种核素
C．它们是碳元素的三种单质	D．它们是碳元素的同素异形体

的说法正确的是（）

A．它们的中子数相同	B．它们是相同的原子
C．它们的性质相似	D．它们是氢元素的三种同位素

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C³^＋和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                              。
③ 写出A₂D的电离方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N P A_S ;O S S_e分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。