题目内容

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（   ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
A

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是W：Li；X：C；Y：Al；Z：S。A．LiCl中Li未达到8电子稳定结构。错误。B．碳 和氢可以形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物。正确。C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．正确。D．碳和硫可以形成CS2．正确。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（    ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S       
②熔点：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235  92U是一种重要的核燃
料，235  92U和 238  92U的关系是
A．中子数相同B．同种原子C．同位素D．同种核素
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：                      
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式         ，该化合物的化学键类型为           。
（2）D2E溶液呈     （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：                       。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                。
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为              ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力
下列关于、、的说法正确的是
A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种核素
C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体
自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，
由此可知16O的相对原子质量为（    ）
A．＞16B．＜16C．=16D．不能确定
已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图      。R最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是     （用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为      ；检验该产物中阳离子的实验方法是                    。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为                    。

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