题目内容

下列排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性HF＞H2O＞NH3         ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸        ④结合质子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-
A．①③B．②④C．①④D．②③
C

试题分析：①中热稳定性跟非金属性有关，④中结合质子能力跟酸性强弱有关，都是正确的， ②中离子半径在电子层数相同的情况下，核电核数越大，半径越小，F-最大，错误；③中酸性醋酸强于碳酸，错误
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C．气态氢化物的稳定性：M>Y
D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
下列说法正确的是(   )
A．20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同
B．NH3的电子式为：
C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键
D．离子化合物不可能含共价键
下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半径：O＞S＞NaD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（   ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数为(A－n)B．所含中子数为(A－Z)
C．所含电子数为(Z＋n)D．中子数－电子数＝A－2Z－n
在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（    ）
A．x–25B．A–x+25C．A–x －23D．X-23
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。
下列排列顺序正确的是（  ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H2Se>H2S>H2O；④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④

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