下列表示方法正确的是

A．铜的原子结构示意图：

B．S2-　核外电子排布式：[Ne] 2s23p6

C．O原子处于基态的轨道表示式：

D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→

下列关于d轨道的说法错误的是

A．M层才开始出现d轨道

B．d轨道最早出现在第4周期元素

C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道

D．d轨道有10种空间伸展方向

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                 

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

下列说法正确的是

A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

B．电负性越小的元素金属性一定越强

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于       晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是             。

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol^－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol－1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有 　 个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有                    （填序号）。
A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
NH₃分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是

	A
B

 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半径一定比A大                    
C．B的金属性一定比A强       D．A的熔沸点一定比B高

以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是                     

A．原子半径

B．金属性

C．非金属性

D．最外层电子数

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al	B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．还原性：I–＜Br–＜Cl–	D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。