题目内容

以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是                     
A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数
D

试题分析：根据图示可以看出“元素某性质”变化规律是：同周期元素中，随着原子序数的递增逐渐增大；同主族，随着原子序数的递增没有改变，符合的为D。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的一种核素的质量数为14，中子数为8
Y
Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
Z
Z的单质常温下为黄绿色气体
W
W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍
下列说法正确的是
A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z
B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X
C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取
D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有                          （写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
（2）下列              组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
（3）i元素属于                （填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是        
负化合价是            。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：                            。
“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
 
 
m
n
x
y
 
 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                 
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
下列说法中，正确的是
A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子
下列比较中，正确的是
A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S

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