Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是       ，B位于周期表中第   周期第   族。
（2）C的原子结构示意图是                   ，
A元素与D元素形成化合物的电子式是                      。
（3）F的元素符号是             。
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是                ，酸性最强的化学式是           ，气态氢化物最稳定的化学式是              。
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
                                                                            。
Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______       _____                     __。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

下列比较或归纳正确的是(     ) 

A．稳定性：NH3<PH3<ASH3

B．离子半径：Cl->S2->Al3+

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 

A．原子序数： X＜Y	B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y	D．原子最外层电子数：X＜Y

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(     ) 

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是(     ) 

A．Se 和Se所含电子数不同

B．Se和 Se是两种不同的核素

C．Se和 Se 分别含有44和46个质子

D．Se和 Se都含有34个中子

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(     )  

A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(     ) 

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是(     ) 

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

卤素间形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性强于I2

D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐