题目内容

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(     ) 
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
A

试题分析：据题意可知某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．
练习册系列答案
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下列各组物质互为同系物的是(　　)
A．金刚石和石墨B．
C．CH4和C2H6D．16O和18O
下列结论正确的是（  ）
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－  ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。 
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     。
卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性强于I2
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)
A．分子晶体    B．离子晶体   C．原子晶体  D．金属晶体
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物    
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 
D．M的最高价氧化物的水化物具有两性
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－
C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径
B．它们的原子半径C>B>A
C．它们的原于序数A>B>C
D．原子最外层上的电子数C>A>B
下列排列顺序不正确的是
A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

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