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卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性强于I2
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
B

试题分析：A．IF5发生水解，生成HIO3和HF，方程式为IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正确；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；C．Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，介于氯气和溴之间，故C正确；D．IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确。故选B．
练习册系列答案
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）
A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5
C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6
下列叙述中正确的是
A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　　　(至少写两种)。
（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　　 (填序号)。
a． MnO2 b． FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为　　　　。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 　  。
Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是　　　　 (填字母)。
a．能与水发生化合反应          b．既有氧化性,又有还原性
c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　　　　。
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )
A．原子半径: 丁 >丙>乙
B．单质的还原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(     ) 
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
下列说法中正确的是（   ）
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．石墨转变为金刚石为化学变化
C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )
A．BB．CC．ND．O
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种
C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强
D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因

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