题目内容

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(     ) 
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
A

试题分析：据题意可知X为氯，Y为硫，Z为P 半径越小非金属性就越强。所以A选项是正确的
练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)
A．氢化物稳定性：X>Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．干燥的W单质具有漂白性
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是
A．N5＋ 离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720D．O2与O4属于同位素
根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第     族、第      纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成           ，
（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为          ；它是          化合物（离子或共价）。
列关于同主族元素的说法错误的是(   )
A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 
A．原子序数： X＜YB．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)&:中*^教@#
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
          
图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是
A．离子半径：Y<Z
B．氢化物的沸点和稳定性排序 ：R<Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T> R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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