用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA

B．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA

C．一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

D．电解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA

B．12 g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5 NA

C．78 g苯含有碳碳双键数为3 NA

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）该小组不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)₃              。
（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为         ，滴定到终点的颜色变化为         。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)              △H＝―92.40 kJ·mol^－1
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)      △H＝―159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol^－1
则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为   。
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为   。
（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA

C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：         。
（2）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0^?12，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10^?5mol·L^?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥          mol·L^?1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA

C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA

D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92.4 kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2 kJ·mol－1

B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA

C．1.7 g的OH－中含有的电子数为NA

D．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA