制备Cl₂需用8mol·L^－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L^－1的盐酸的体积为         mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)         。
A．100mL量筒  B．托盘天平
C．玻璃棒  D．50mL容量瓶
E．10mL量筒  F．胶头滴管
G．100mL烧杯  H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是         (填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为(  )

A．(－) mol/L	B．(2b－a) mol/L
C．(5b－) mol/L	D．(10b－5a) mol/L

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL。
已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
②SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O→SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
③MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋→Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是           。(用小数表示，保留三位，下同)
（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为           。
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O₂的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO₂的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为0.200的SO₃）。计算吸收10⁶ m³出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

设N_A为阿伏加德罗常数，常压下H₂S在一定量O₂中燃烧。下列说法肯定错误的是

A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子

B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20

C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA

D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是

A．若c＞b - a，则

B．若a + c＞b，则

C．若b="a" + c，则 w=0.5

D．若a＜b-c，则

硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe_1-xS_1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO₃的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA

C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA

D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

下列说法正确的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A．碳与浓硝酸

B．铜与浓硫酸

C．锌与稀硫酸

D．二氧化锰与浓盐酸

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NA

B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NA

C．标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA

D．2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间