LiNiO₂是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)₂＋4LiOH＋O₂=4LiNiO₂＋6H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1	B．该反应中LiOH是还原剂
C．OH－和Li＋含有的电子数相同	D．LiNiO2中既含离子键又含共价键

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce^4＋>Fe^3＋)下列说法正确的是(　　)

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

下列有关化学用语使用正确的是 

A．次氯酸的结构式：

B．四氯化碳分子球棍模型：

C．甲基的电子式：

D．油酸的分子式：C18H32O2

中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
（1）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO₂(g)＝N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式                  。
（2）已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  △H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH₂O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H₂表示的平均反应速率为        ，由此可知在该温度下反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的化学平衡常数为        。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO₂和1.0molH₂反应达到平衡后，吸收的热量为      kJ。
（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al₂(SO₄)₃溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液。
②碱式硫酸铝吸收SO₂，Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃+3SO₂＝Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃，请写出Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃与过量烧碱溶液反应的化学方程式                    。
③将Al₂(SO₄)₃·Al₂ (SO₃)₃氧化成Al₂(SO₄)₃，可选用氧化剂为         （填代号）

A．浓硫酸

B．KMnO4溶液

C．5%的H2O2溶液

D．空气

该步反应的目的是                              。

下列变化中不属于化学变化的是（  ）。

A．油脂的硬化

B．S8受热后变为S2

C．水泥制作水泥混凝土

D．―→＋He

下列各组物质中只具有还原性的是 （　　）。

A．F－、CO、Na	B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO42-、NO3-	D．Fe3＋、O2、H2O2

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2的分子比例模型：

B．质量数为37的氯原子：

C．Mg2＋结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

下列化学用语或模型表示不正确的是

A．中子数为14的硅原子：

B．CH4分子的比例模型：

C．聚乙烯的结构简式：

D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列叙述正确的是

A．离子半径：Na+＞N3-＞H+

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐