题目内容

已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)  △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2    和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 小于196.64kJ     B． 196.64kJ／mol     C． 196.64kJ      D． 大于196.64kJ

 

【答案】

A

【解析】由于是可逆反应，所以反应中不可能生成2mol三氧化硫，因此放出的热量小于196.64kJ，答案选A。

 

练习册系列答案
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（2009?静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：
①S（s，单斜）+O2（g）→SO2 （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O2（g）→SO2 （g）+296.83kJ
下列说法错误的是（　　）
已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

现有80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占体积，与80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.kJ·mol-1

CaCO3(s)====Cao(s)+CO2(g);ΔH=+178.2kJ·mol-1

若要将1 t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭多少千克?

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、                        
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

                                、                         

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

      （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：                                                  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 

（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                 。

 

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