题目内容

已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.kJ·mol-1

CaCO3(s)====Cao(s)+CO2(g);ΔH=+178.2kJ·mol-1

若要将1 t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭多少千克?

解析：设煅烧1 t CaCO3需热量为x。

CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)；ΔH=+178.2 kJ·mol-1

100 g                                               178.2 kJ

1×106 g                                                 x

x=178.2×104 kJ

设需焦炭的质量为m，燃烧时放出178.2×104 kJ的能量。

C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.3 kJ·mol-1

12 g                                     393.3 kJ

m=54.4×103 g                 178.2×104 kJ

故需焦炭54.4 kg。

答案：54.4 kg


练习册系列答案
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利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是
石墨
石墨
．
已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

现有80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占体积，与80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式

C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

 

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式

C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为               ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是           。

 

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