Question

（2009?静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：
①S（s，单斜）+O₂（g）→SO₂ （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O₂（g）→SO₂ （g）+296.83kJ
下列说法错误的是（　　）

A．单斜硫比正交硫稳定

B．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/mol

C．单斜硫升华为气态时要吸收热量

D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率

Answer 1

分析：盖斯定律可知，①-②得到反应③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃，所以△H₃=△H₁-△H₂=-0.33 kJ?mol^-1，△H为负，则反应为放热反应，能量越低的物质越稳定，以此来解答．

解答：解：由盖斯定律可知，①-②得到反应③，所以△H₃=△H₁-△H₂=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33 kJ?mol^-1；
A．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全弱酸生成稳定氧化物放热，由A可知，单斜硫转化为正交硫的反应是放热297.16kJ/mol，故B正确；
C．单斜硫升华从固体变化为气体，转化为气态时要吸收热量，故C正确；
D．将固态的硫单质气化或液化，使得硫弱酸更充分，原理利用率高，能提高它们的燃烧效率，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确反应之间的关系是解答的关键，并注意盖斯定律的理解和应用及能量与稳定性的关系，题目难度不大．