题目内容

已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

现有80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占体积，与80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

1.415×109 kJ

解析：80 t纯炭完全燃烧，释放热量：×393.5 kJ·mol-1

80 t纯炭不完全燃烧，释放的热量

因此，损失的热量= =1.415×109 kJ。

练习册系列答案
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利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是
石墨
石墨
．

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式

C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

 

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

（4分）利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式

C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为               ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是           。

 

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