Question

N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃．请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是

 

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（2）NaN₃的晶体类型是

 

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（3）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是

 

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（4）N₂H₄中的N原子的杂化类型是

 

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（5）NO₂^-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是

 

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A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．两者都可以
NO₂^-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO₂）₆]^3-能与K⁺离子结合生成黄色K₃[Co（NO₂）₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K⁺离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式

 

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Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；
（2）根据物质的构成微粒确定晶体类型；   
（3）分子晶体中如果含有氢键，会导致其沸点升高；
（4）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；
（5）配体中含有孤电子对的原子能提供孤电子对；该化合物中钴离子为Co³⁺，该离子核外有24个电子，且3d能级上有6个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式．

解答： 解：（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性O＞N，故答案为：O； 
（2）NaN₃的构成微粒是阴阳离子，所以其晶体类型是离子晶体，故答案为：离子晶体；  
（3）HN₃分子间存在氢键导致其沸点较高，故答案为：HN₃分子间存在氢键；  
（4）N₂H₄中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以该分子中的N原子的杂化类型是sp³杂化，故答案为：sp³；
（5）NO₂^-离子中N原子和O原子都含有孤电子对，所以都可以提供孤电子对，该化合物中钴离子为Co³⁺，该离子核外有24个电子，且3d能级上有6个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：C；1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

点评：本题考查较综合，涉及原子杂化方式判断、原子核外电子排布式的书写、电负性、氢键等知识点，根据元素周期律、构造原理、价层电子对互斥理论等知识点分析解答，注意：排列电子时先排列能量低，但失电子时从外到内依次失去，题目难度不大．