Question

关于热化学方程式：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1），△H=-571.6kJ?mol^-1，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
• B、1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
• C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
• D、上述热化学方程式可表示为H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂0（1），△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：热化学方程式需要标注物质的聚集状态，△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ?mol^-1（kJ/mol）；
热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．

解答： 解：A．△H为“-”表示放热反应，由2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ?mol^-1知，2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A正确；
B．1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的

1

2

，故B正确；
C．热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；
D．热化学方程式2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-571.6kJ?mol^-1，化学计量数除以2可得H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂0（1）△H=-285.8 kJ?mol^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应，题目难度不大．