Question

4．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，该溶液不可能是（　　）

• A． 盐酸
• B． 氯化铵水溶液
• C． 硝酸钠水溶液
• D． 氢氧化钠水溶液

Answer 1

分析 Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，说明水的电离被抑制；酸碱对水的电离抑制作用，水解的盐促进水的电离，据此分析．

解答 解：A、盐酸溶液为酸溶液，对水的电离有抑制作用，故A错误；
B、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故B正确；
C、硝酸钠为强酸强碱盐，在溶液中不能水解，对水的电离无影响，故C错误；
D、氢氧化钠为强碱，对水电离有抑制作用，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了水的电离的影响因素，只要分清酸碱抑制，弱电解质的离子水解促进水的电离，就可轻松解题．