题目内容
【题目】采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：
回答下列问题：
(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）
【答案】过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复 2～3 次 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 没有 Cl-不能生成 AgCl(或生成氮氧化物，污染空气) Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O 4.3×1014
【解析】
(1)①“操作I”得到溶液和固体，故为过滤；在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复 2～3 次；
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，银元素和氧元素化合价升高，则氯元素化合价降低，根据氧化还原反应进行配平得反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；
若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是没有 Cl-不能生成 AgCl、生成氮氧化物，污染空气；
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极氧化银得电子产生银，电极反应式为Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；
(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+ SO42- (aq)的平衡常数K=
=
=
=
=4.3×1014。
