题目内容
【题目】根据如图填空：
(1)反应物是______________，生成物是______________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
(3)该反应的化学方程式是____________________________。
【答案】A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B
3C
【解析】
（1）由图像的变化可知A、B的浓度是减小的，而C的浓度是增加的，则反应物为A、B，生成物为C，故答案为：A、B；C。（2）在2min内有ν（A）=（8-2）mol/L÷2min=3 mol/(L·min)，ν（B）=（8-4）mol/L÷2min=2 mol/(L·min)，ν（C）=6mol/L÷2min=3 mol/(L·min)，故答案为：3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min)；（3）由于反应进行2min后处于平衡状态，则反应为可逆反应，且ν（A）：ν（B）：ν（C）=3：2：3，则方程式中A、B、C三种物质前的系数依次为3、2、3，故答案为：3A+2B3C。
【题目】根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g) | K3 | ？ | ？ |
请回答：
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。
【题目】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn2+可被酸性
溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
①检验时的实验现象为_________。
②该反应的离子方程式为___________。
③ 
可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为
，则的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分
，含有少量
）制备Mn的流程如下：
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物 |
|
|
|
|
溶度积常数（ | 4.0×10－38 | 1.0×10－33 | 1.8×10－11 | 1.8×10－13 |
Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。
