题目内容
【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。
请回答：
（1）A元素的名称是______。
（2）B的元素符号是__________，C的元素符号是______。
（3）E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。
【答案】氢 F Cl 4 ⅦB 锰元素 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) CaF2 
【解析】
从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种（1）元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H；
（1）A为H元素，名称为氢。
（2）B的元素符号是F ，C的元素符号是Cl；
（3）根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式；
（4）利用均摊法计算化学式；根据ρ=m/V计算晶胞的体积．；
（1）A为H元素，名称为氢;
（2）B的元素符号是F ，C的元素符号是Cl；
（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于ⅦB族，原子的核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2) ，失去2个电子，离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) .
（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×1/8+6×1/2=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2；晶胞中，ρ=m/V=
=ag·cm-3，则V=
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【题目】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn2+可被酸性
溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
①检验时的实验现象为_________。
②该反应的离子方程式为___________。
③ 
可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为
，则的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分
，含有少量
）制备Mn的流程如下：
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物 |
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溶度积常数（ | 4.0×10－38 | 1.0×10－33 | 1.8×10－11 | 1.8×10－13 |
Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。
