题目内容

11．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：
①微生物促进了电子的转移
②微生物所在电极区放电时发生还原反应
③放电过程中，H从正极区移向负极区
④正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正确的是（　　）
A．④B．①③C．①④D．②③

分析 根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边装置中电极是负极、左边装置中电极是正极，电解质溶液呈酸性，正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，所以正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边装置中电极是负极、左边装置中电极是正极，
①在微生物的作用微生物作用下，该装置为原电池装置，原电池能加快反应速率，所以可以说微生物的作用是促进电路中电子的转移，故正确；
②微生物所在电极区放电时失电子发生氧化反应，故错误；
③放电过程中，H+从负极区移向正极区，故错误；
④正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生识图能力及对原电池原理的理解，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水
19．下列叙述正确的是（　　）
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置
②原电池的正极发生还原反应．负极发生氧化反应
③碳棒不能用来作原电池的正极
④碳棒不能用来作电池的负极．
A．①②B．①④C．②③D．②④
6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．含0.05NA个溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反应
B．标准状况下，11.2L的氯气分子参加氧化还原反应，转移的电子数目不一定是NA个
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积大约为22.4L
D．16gCH4与19gH3O+所含有的质子数相等
16．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为22.4ycm3．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
20．某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．CH2=C（CH3）2D．HC≡C-CH3
1．工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）-碳还原法，其流程示意图如下：

（1）设煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2，请写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
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