题目内容

1．工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）-碳还原法，其流程示意图如下：

（1）设煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2，请写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解．
（3）取Na2S（含少量NaOH）加入到CuSO4（aq）中充分搅拌，产生混合沉淀后过滤．若滤液pH=4，则滤液中c（S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）
（4）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2（aq）做电解液．电解生成Cu2O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”、“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

分析 （1）煅烧中得到等物质的量的CO和CO2，S元素被还原得到Na2S；
（2）热水促进硫化钠水解，用碱液抑制硫化钠水解；
（3）根据Cu（OH）2溶度积可求得c（Cu2+），代入CuS的溶度积求得c（S2-）；
（4）Cu由+2价变为+1价，得电子，所以阴极反应式为：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

解答 解：（1）煅烧中得到等物质的量的CO和CO2，S元素被还原得到Na2S，反应方程式为：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，
故答案为：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）Na2S是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，加热会促进S2-水解，而加碱则可以抑制其水解，
故答案为：热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解；
（3）溶液pH=4，则溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，根据Cu（OH）2溶度积可得c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-10}）^{2}}$mol/L=2.2 mol/L，代入CuS的溶度积可得c（S2-）=$\frac{8.8×1{0}^{-36}}{2.2}$mol/L=4.0×10-36mol/L，
故答案为：4.0×10-36mol/L；
（4）电解生成Cu2O，Cu元素由+2价变为+1价，得电子，发生还原反应，则Cu2O在阴极生成，发生电极反应式为：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+，由于反应中有H+生成，所以溶液的pH降低，
故答案为：阴；降低；2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

点评 本题考查制备方案的设计，题目难度中等，涉及常见化学工业、对操作的分析评价、溶度积计算、电解原理等知识，侧重考查学生理论联系实际的能力、阅读获取信息的能力及知识迁移应用，明确实验目的为解答关键．

练习册系列答案
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正确的是（　　）
A．④B．①③C．①④D．②③
12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
ABC
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16．汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物的污染物．其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若将一定量的NO2（g）充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是（　　）
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