题目内容

2．下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

分析 A、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失；
B、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O开始无沉淀，然后发生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，后生成沉淀；
C、NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，又氢氧化铝只与强酸强碱反应，所以生成氢氧化铝白色沉淀不能溶解在过量二氧化碳；
D、向AlCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中．

解答 解：A、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，故A正确；
B、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O开始无沉淀，然后发生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，后生成沉淀，故B正确；
C、NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，又氢氧化铝只与强酸强碱反应，所以生成氢氧化铝白色沉淀不能溶解在过量二氧化碳，故C错误；
D、向AlCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点．

练习册系列答案
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8．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：
c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生反应的是（　　）
A．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
D．阴极：Cu2++2e-═Cu  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
9．防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生．其次可利用各种物理及化学方法．
（1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO4．发生反应的化学方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：将含SO2的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO2和一种氮肥，发生反应的化学方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：将SO2用Na2SO3吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na2SO3．发生反应的化学方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．
10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
（2）写出A离子的结构示意图
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
17．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
则反应2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO．
7．若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，则此时溶液中的c（OH-）为8.0×10-11mol•L-1，由水电离出的c（H+）为8.0×10-11mol•L-1．
14．下列说法正确的是（　　）
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分异构体不一定具有相同的最简式
C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D．同分异构体间不一定有相似的化学性质
11．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：
①微生物促进了电子的转移
②微生物所在电极区放电时发生还原反应
③放电过程中，H从正极区移向负极区
④正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正确的是（　　）
A．④B．①③C．①④D．②③
12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
（3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是．
（4）有机物D是C的同分异构体，分子为结构，D可能的结构有4种；写出和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：．

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