Question

12．现用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4m L（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算需要浓硫酸体积；
（3）依据稀释浓溶液中玻璃棒起搅拌作用，移液时玻璃棒⑦引流作用解答；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故不需要的仪器为⑤，还缺少的是500mL容量瓶，
故答案为：⑤；500mL容量瓶；
（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（3）稀释浓溶液中玻璃棒起搅拌作用，移液时玻璃棒起引流作用；
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以：正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
故答案为：⑧⑤⑥⑦；
（5）①定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
②未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
③容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；
故选：①④⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．