题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 只含一种元素的物质一定是单质 | B． | 只含一种分子的物质一定纯净物 | ||
| C． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 | D． | 有单质生成的反应一定是置换反应 |
分析 A．只含一种元素的物质，可能是混合物；
B．纯净物是由一种物质组成；
C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；
D．分解反应中有可能有单质生成．
解答 解：A．只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是单质，故A错误；
B．纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；
C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D．分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质的分类、基本反应类型的判断，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
5．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）该反应450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应达到平衡时混合气体的平均式量的范围是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD
A、3V正（H2）=2V逆（NH3） B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C、容器中气体的密度不随时间而变化 D、容器中气体的分子总数不随时间而变化
如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意图相符的是C．
（4）若第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC （填序号）；
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
在第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）该反应450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应达到平衡时混合气体的平均式量的范围是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD
A、3V正（H2）=2V逆（NH3） B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C、容器中气体的密度不随时间而变化 D、容器中气体的分子总数不随时间而变化
如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意图相符的是C．
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
在第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
2．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要润洗．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，并加入2到3滴酚酞试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
该同学要做第三次实验的理由是第二次实验误差较大．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为0.1849mol/L．
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要润洗．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，并加入2到3滴酚酞试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
| 实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
| 1 | 0.00 | 18.50 |
| 2 | 0.00 | 22.45 |
| 3 | 0.00 | 18.48 |
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为0.1849mol/L．
9．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、SO42-，Fe3+、K+ | B． | OH-、C1-、Na+ | ||
| C． | NH4+、NO3-、A13+、K+ | D． | HCO3-、SO42-、Na+、H+ |
19．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| B． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+ | |
| D． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
3．下列操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解 | |
| B． | 配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 | |
| C． | 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | |
| D． | 乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 |