Question

2．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要润洗．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，并加入2到3滴酚酞试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

该同学要做第三次实验的理由是第二次实验误差较大．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为0.1849mol/L．

Answer 1

分析 （1）滴定管用蒸馏水洗涤后还要用待装液润洗；
（3）实验时，待测液放在锥形瓶中，可用酚酞为指示剂；
（4）滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注意颜色变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；
（5）第二次实验误差较大，可根据氢氧化钠体积的平均值，结合n（NaOH）=n（HCl）计算．

解答 解：（1）滴定管用蒸馏水洗涤后还要用待装液润洗，以避免浓度变化，出现实验误差，故答案为：润洗；
（3）实验时，待测液放在锥形瓶中，可用酚酞为指示剂，故答案为：锥形瓶；酚酞；
（4）滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注意颜色变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点，
故答案为：控制滴定管；摇动锥形瓶；观察锥形瓶内颜色的变化；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
（5）第二次实验误差较大，则应做3次实验，所用NaOH体积平均值为$\frac{18.50+18.48}{2}$mL=18.49mL，
由n（NaOH）=n（HCl）可知待测盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.2000mol/L×18.49×1{0}^{-3}L}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.1849mol/L，
故答案为：第二次实验误差较大；0.1849mol/L．

点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及中和滴定的操作，注意把握实验的操作方法，难度不大．