题目内容

4．56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H2在标况下的体积是多少L？

分析 发生反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算Fe的物质的量，根据方程式计算消耗HCl、生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积．

解答 解：56gFe的物质的量=$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，
令消耗HCl的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，则：
  Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
  1     2         1
1mol  x        y
所以x=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol，
y=$\frac{1mol×1}{1}$=1mol，
标况下1mol氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物质的量为2mol，标况下生成氢气的体积为22.4L．

点评 本题考查了物质的量的计算、化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（　　）
A．只含一种元素的物质一定是单质B．只含一种分子的物质一定纯净物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应
15．下列过程是自发进行的吸热反应的是（　　）
A．NaOH与HCl 反应B．CO与O2点燃
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4NO3反应D．SO3与H2O反应
12．下列变化过程中，是吸热过程的是（　　）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2
19．下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（　　）
A．1 mol KClO3B．49g H3PO4
C．标准状况下5.6L氧气D．3.01×1023个CO2
9．恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．
（1）第2min时的反应速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是随反应进行，X的浓度逐渐减小．
（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
（3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为400，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
（4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于62.5%．
16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4    
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有关说法不正确的是（　　）
A．②是化合反应B．①②③是氧化还原反应
C．①③是置换反应D．①③是复分解反应
6．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
（1）曲线a对应的温度是200℃．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M点比N点的反应速率快
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
（3）如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=0.93L2/mol2 （精确到小数点后两位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
7．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm～100nm．生成红褐色胶体的方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊．
（3）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：先出现浑浊后浑浊逐渐消失．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网