题目内容

12．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
A．H×+→B．Na×+→
C．D．

分析 A．氯化氢是共价化合物，不能用中括号表示氯化氢的电子式；
B．溴化钠是离子化合物，应用中括号表示溴化钠的电子式；
C．氟化镁为离子化合物，镁离子应放在两个氟离子之间；
D．二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，C和O之间含有2个共用电子对．

解答 解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；
B．溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合，用电子式表示形成过程为，故B错误；
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故C错误；
D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查电子式以及用电子式表示形成过程，为高频考点，侧重于学生的化学用语的考查，注意相关知识的学习，把握书写方法，难度不大．

练习册系列答案
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20．2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：
2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
则△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②图中A点时，SO2的转化率为45%
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
3．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．
（1）在试管I中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是关闭止水夹，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）．
20．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为Na2O2（填化学式）．
（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
（4）丙与溶液F反应的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③Cu2（OH）2CO3$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
④FeO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
17．以下各小题均为常温下的溶液：
（1）某溶液中由水电离的c（H+）=10-10 mol/L，则该溶液的pH为4或10．
（2）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c（H+）为10-10mol/L或10-4mol/L．
（3）KHSO4溶液显酸性．KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．将上述两种溶液混合，离子方程式是HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
4．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L．（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）
2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（　　）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4

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