题目内容
合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．
钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2 ）计算并确定该钠-钾合金的化学式 ．
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．
钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2 ）计算并确定该钠-钾合金的化学式
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
| 实验序号 | A | B | C |
| 合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2），再根据c=
计算溶液中氢氧根离子浓度；
（2）设上述合金中Na为amol、K为bmol，根据二者质量及生成氢气的物质的量列方程计算，进而确定合金的化学式；
（3）先判断A中金属完全反应，然后根据混合金属的质量、产生氢气的物质的量列式计算．
| n |
| V |
（2）设上述合金中Na为amol、K为bmol，根据二者质量及生成氢气的物质的量列方程计算，进而确定合金的化学式；
（3）先判断A中金属完全反应，然后根据混合金属的质量、产生氢气的物质的量列式计算．
解答：
解：（1）发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2）=0.075mol×2=0.15mol，
故溶液中c（OH-）=
=0.75mol/L，
答：溶液中氢氧根离子的浓度为0.75mol/L；
（2）设上述合金中Na为xmol、K为ymol，则：x+y=0.075×2、23x+39y=5.05，
解得：x=0.05、y=0.1，
则Na与K的物质的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，故该合金的化学式为NaK2，
故答案为：NaK2；
（3）根据表中数据可知，A中金属完全反应，盐酸过量，
设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则有：
24x+27y=0.510g
x+
y=
=0.025mol，解得：x=y=0.01 mol；
合金中镁铝的质量之比为：24g/mol×0.01mol：27g/mol×0.01mol=8：9，
故答案为：8：9．
故溶液中c（OH-）=
| 0.15mol |
| 0.2L |
答：溶液中氢氧根离子的浓度为0.75mol/L；
（2）设上述合金中Na为xmol、K为ymol，则：x+y=0.075×2、23x+39y=5.05，
解得：x=0.05、y=0.1，
则Na与K的物质的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，故该合金的化学式为NaK2，
故答案为：NaK2；
（3）根据表中数据可知，A中金属完全反应，盐酸过量，
设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则有：
24x+27y=0.510g
x+
| 3 |
| 2 |
| 0.560L |
| 22.4L/mol |
合金中镁铝的质量之比为：24g/mol×0.01mol：27g/mol×0.01mol=8：9，
故答案为：8：9．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的化学计算能力，注意电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法．
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