题目内容
下列有关共价键的说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 |
| B、只含共价键的物质，一定是共价化合物 |
| C、两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键 |
| D、分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，与化学键无关；
B．只含共价键的物质可能是单质；
C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键；
D．单原子分子晶体中不存在化学键．
B．只含共价键的物质可能是单质；
C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键；
D．单原子分子晶体中不存在化学键．
解答：
解：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故A错误；
B．只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；
C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故C错误；
D．单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确；
故选D．
B．只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；
C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故C错误；
D．单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质中存在的化学键，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，会采用举例法解答，易错选项是A，注意分子晶体熔沸点与化学键无关，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）
| A、用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）-1 |
| B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
| C、2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol?（L?min）-1 |
| D、2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
下列过程不需要通电就能进行的是（ ）
| A、电化学腐蚀 | B、电镀 |
| C、电解 | D、电泳 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5，-3 | +7，-1 | +6，-2 | +3 |
| A、X的阴离子半径小于T的阳离子半径 |
| B、Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大 |
| C、Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
| D、Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 |
有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（ ）
| A、酸性：HCl＞H2S＞H2O |
| B、密度：Na＞K＞Li |
| C、沸点：NH3＞AsH3＞PH3 |
| D、稳定性：HF＞HCl＞HBr |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |
| C、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
| A、只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 |
| B、t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 |
| C、在t2℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数最大 |
| D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 |